Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4
Ag2SO4不稳定键能小于AgNO3
此反应可以进行高中不要求..
原因一:我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的,在溶液中会存在一些SO42-和Ag+,在硝酸的作用下会发生这样的反映:SO42-+H+=(可逆)HSO4-,着就使得硫酸银的沉淀平衡移动,发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量,并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。
原因二:硫酸银不太稳定,在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银,氧化银可是溶于硝酸的。
以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。
硫酸银沉淀能溶于浓度比较高的硝酸或硫酸
原因是生成了AgHSO4,硫酸氢银溶解度比硫酸银高很多
硫酸的第二步电离其实是不完全的,第二步常温下电离度只有10%左右,溶液中
存在着大量的HSO4-,中学认为两步完全电离,事实上是错误的