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将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中,恰好完全反应,共收集到4.4克二氧化碳,求稀盐酸中溶质的质量分数.还有就是反应后所得溶液中溶质的质量分数不要用横式例Caco3+xxx=xxx+xxxxxxxxxxx要这样!
 更新时间:2024-04-28 09:54:02
1人问答
问题描述:

将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中,恰好完全反应,共收集到4.4克二氧化碳,求稀盐酸中溶质的质量分数.

还有就是反应后所得溶液中溶质的质量分数

不要用横式

例Caco3+xxx=xxx+xxx

xxxx

xxxx

要这样!

包立辉回答:
  解:设有盐酸X克.   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   7344   X4.4   得73/X=44/4.4   解得X=7.3   那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质量为50克,盐酸占7.3克!)   PS:盐酸溶于水就是稀盐酸,两者是不一样的!   至于反应后的溶质的质量分数,首先就要分析反应后溶质是什么,容积(水)的质量有没有增加.   由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可得,反应后的溶质为CaCl2,溶剂水增加了   设生成CaCl2有Y克,生成水有Z克,   即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   1171844   YZ4.4   解得Y=11.7   Z=1.8   则溶剂水增加了1.8克,最后是50+1.8=51.8克   溶质有11.7克,所以反应后溶质的质量分数为11.7/51.8*100%=22.6%
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