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利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质,可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数.(1)现欲用500mL量筒进行测定,取用Na2O2样品的质量应是___(填序号).A.0.1g
 更新时间:2024-04-28 02:35:34
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问题描述:

利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质,可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数.

(1)现欲用500mL量筒进行测定,取用Na2O2样品的质量应是___(填序号).

A.0.1g~0.2g  B.2.5g~3.0g C.5.0g~6.0g  D.10g~15g

(2)如用托盘天平称取样品,应选用如图2中的___(填数字序号),不选用另一个装置的原因是___.

(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性,所以反应结束后,必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温.如忽略导管本身带来的测量误差,应选用装置A、B中的___(填“A”或“B”).如果选用了另一种不适当的装置,测得的Na2O2的质量分数会___(填“偏大”或“偏小”),原因是___.

(4)如在实验中,气体摩尔体积为a L/mol,量筒中收集到的水的体积为V mL,样品的质量为m g,则样品中Na2O2的质量分数为___%.

李志辉回答:
  (1)500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积,生成的500mL氧气,大约为0.022mol,根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,需要过氧化钠质量约为0.044mol×78g/mol=3.4g,Na2O2的质量应小于3.4g,如果过多会造成量筒...
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