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某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较
 更新时间:2024-04-26 23:44:58
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问题描述:

某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中,D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.

(1)甲同学实验中选用的物质名称为:A___,B___;C处反应的离子方程式为:___.

(2)乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___;E处的实验现象为___,F处的实验现象为___.

韩艳丽回答:
  (1)根据题干信息:甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究,硝酸的酸性强于碳酸,碳酸酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则原子的非金属性越强,所以A为稀硝酸,B为碳酸钙或碳酸钡,C为硅酸钠或硅酸钾溶液,图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠,其反应的离子方程式为:SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-;   故答案为:稀硝酸;碳酸钙或碳酸钡;SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-;   (2)根据题干信息:乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱,对应元素非金属越强,高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气,反应方程式为:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯气具有氧化性,能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质,即D处:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,E:Cl2+2I-=2Cl-+I2,所以E处的现象变蓝,剩余的氯气能使湿润红纸褪色,即F处的现象是红色褪色,   故答案为:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; 变蓝色; 红色褪色.
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