高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔的应用前景.
(1)湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中,用KC1O直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4.该反
应的离子方程式为___.
(2)测定K2FeO4:样品纯度:
i.称取样品mg,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应;
ii.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;
iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用c mol.L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗溶液体积为V mL.整个过程中发生的反应如下:
i.___Cr(OH)4-+___FeO42-+___=___Fe(OH)3(H2O)3↓+___CrO42-+___
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i;
②利用上述数据计算该样品的纯度为___.(用含字母的代数式表示).
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体.25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:
①pH=2.2时,溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为___;为获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在
___.
②已知H3FeO4+的电离常数分别为:K1=2.51×10-2,K2=4.16×10-4,K3=5.01×10-8,当pH=4时,溶液中
4
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为___.
(4)某新型电池以金属锂为负极,K2FeO4为正极,溶有LiPF6的有机溶剂为电解质.工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中,生成K2LixFeO4.该电池的正极反应式为___.
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