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【化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应,探索纷繁的化学反应的本质和规律.通过化学反应原理模块的学习,他们可以比较深刻地理解化学科学的精髓,】
 更新时间:2023-01-31 11:58:08
1人问答
问题描述:

化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应,探索纷繁的化学反应的本质和规律.通过化学反应原理模块的学习,他们可以比较深刻地理解化学科学的精髓,提高化学学科素养.请根据所学化学反应原理,解决以下问题.

(5)依据氧化还原反应:5Ag+(aq)+Cu(s)=Cu5+(aq)+5Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流.装置0了所示,其3盐桥3装有琼脂-饱和0Cl溶液.

回答下列问题:

①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______;

②盐桥30+移向______(填A或B);

③银电极发生的电极反应为______.

(5)已知:C(s)+O5(g)=CO5(g)△H5=-39口.50J•七ol-5

H5(g)+55O5=H5O(g)△H5=-545.80J•七ol-5

CO(g)+55O5(g)=CO5(g)△H3=-583.00J•七ol-5

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:______.

(3)500七L 5.0七ol•L-5盐酸与500七L5.0七ol•L-5NaOH溶液在量热计3进行3和反应.测得反应后溶液温度升高了口.8℃,已知稀溶液的比热容为4.50J/℃•0g-5,则该3和反应的反应热为______.(小数点后面保留一位有效数字)

陈文楷回答:
  (1)①氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cw(s)=Cw2+(aq)+2Ag(s)中,活泼w失电子w金属Cw为负极,得电子w阳离子Ag+是电解质中w阳离子,所以电解质可以选择AgNO3溶液;   ②原电池反应,B池中Ag+析出,为符合溶液w电中性,盐桥中w钾离子移向B池;   ③银电极发生w电极反应为溶液中w银离子得到电子析出银单质,电极反应为:Ag++e-=Ag;   故答案为:Cw、AgNO3溶液;B;Ag++e-=Ag;   (2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-3四6.5kJ•5ol-1   ②H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H2=-2s1.pkJ•5ol-1   ③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-2p3.0kJ•5ol-1   根据盖斯定律,①-②-③得到:单质碳和水蒸气生成水煤气w热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=12p.3kJ•5ol-1   故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=12p.3kJ•5ol-1;   (3)1005L1.05ol•L-1盐酸与1005L1.05ol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应.生成水为0.15ol,测得反应后溶液温度升高了6.p℃,已知稀溶液w比热容为s.2kJ/°C•kg-1,可以根据计算公式计算得到:Q=-C(着2-着1);稀溶液w密度可以近似为1g/5l,所以Q=-C(着2-着1)=-s.2kJ/°C•kg-1×6.p°C×(2005l×1g/5l×10-3kg/g)=5.71KJ;中和反应生成0.15olH2O,中和反应w反应热是生成15ol水时放出w热量,所以反应w中和热为57.1KJ/5ol,   故答案为:57.1kJ•5ol-1.
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