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【某小组同学用如图所示装置研究电化学原理.下列关于该原电池的说法不正确的是()A.原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++CuB.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向乙烧杯C.其他条件不变,】
 更新时间:2024-04-28 07:16:41
1人问答
问题描述:

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理.下列关于该原电池的说法不正确的是()

A.原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向乙烧杯

C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑

D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子

刘立文回答:
  A、负极反应为Fe-2e-═Fe2+,正极反应为Cu2++2e-=Cu,则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故A正确;   B、盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向负极移动,即向甲烧杯,故B错误;   C、其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,溶液中的氢离子在正极上得电子,则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑,故C正确;   D、Fe为负极,发生:Fe-2e-=Fe2-,石墨为正极,发生Cu2++2e-=Cu,总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,一段时间后,两电极质量相差12g,   则Fe+Cu2+═Fe2++Cu    两极质量差△m    转移电子     56g         64g   56g+64g=120g     2mol                           12g               n   解得:n=0.2mol,故D正确.   故选:B.
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