分析:
室温下,水的离子积为10-14,由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24,即c(H+)?c(OH-)=10-24,所以水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12,溶液显示酸性或者碱性,据此进行判断.
水电离的H+和水电离的OH-一定相等,所以由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24的溶液中,水电离的H+为10-12,则溶液或呈酸性或呈碱性,A、若溶液为碱性溶液,S2O32-可以存在,故A错误;B、铵离子能够存在于酸性溶液中,故B错误;C、硝酸根离子既可以存在于酸性溶液,也可以存在碱性溶液中,故C错误;D、碳酸氢根离子既能够与氢离子反应,也能够与氢氧根离子反应,溶液中一定不会存在,故D正确;故选D.
点评:
本题考查了离子共存,题目难度中等,离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等.