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{急}化学计算的问题...某纯净物3.2g在空气中完全燃烧后只生成8.8gCO2和7.2g水,求出该纯净物的化学式要有过程越详细越好~~~
 更新时间:2024-03-28 17:18:38
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问题描述:

{急}化学计算的问题...

某纯净物3.2g在空气中完全燃烧后只生成8.8gCO2和7.2g水,求出该纯净物的化学式

要有过程越详细越好~~~

唐保兴回答:
  根据化学式可以求出CO2和H2O中的   C元素质量M(C)=8.8g×(C/CO2)=8.8g×12/44=2.4g   H元素质量M(H)=7.2g×(2H/H20)=7.2g×2/18=0.8g   ∴原物质中所含的C、H元素质量分别为2.4g、0.8g其和恰好等于原物质的质量3.2g.   ∴原物质中只含2.4gC和0.8gH,由它们的相对原子质量可知,   它们的角码(个数)比为N(C):N(H)=(2.4g/12):(0.8g/1)=1:4   ∴原物质的化学式为CH4.   知识点:   根据相对分子、原子质量,已知质量计算个数比(包括:角码之比、计量数之比,也就是前面几位说的物质的量mol的比)   其算法可写为N(A):N(B)=[M(A)/Ar(A)]:[M(B)/Ar(B)]   (其中N表示“个数”也就是物质的量,M表示质量,Ar表示相对分子、原子质量.A、B表示两种元素.)   2质量守恒定律在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.   其实还可以改成另一种类型,就是原物质中有氧元素的:   例如:某纯净物6.4g在空气中完全燃烧后只生成8.8gCO2和7.2g水,求出该纯净物的化学式   根据化学式可以求出CO2和H2O中的   C元素质量M(C)=8.8g×(C/CO2)=8.8g×12/44=2.4g   H元素质量M(H)=7.2g×(2H/H20)=7.2g×2/18=0.8g   ∴原物质中所含的C、H元素质量分别为2.4g、0.8g其和等于3.2g,而原物质的质量为6.4g.   ∴原物质中除了2.4gC和0.8gH,还有O元素.   可以求得原物质中O元素M(O)=6.4g-3.2g=3.2g   由它们的相对原子质量可知,   它们的角码(个数)比为N(C):N(H):N(O)=(2.4g/12):(0.8g/1):(3.2g/16)=1:4:1   ∴原物质的化学式为CH40.   其实如果掌握了规律,这种题是不难的.   (虽然写的有点多,但我以人格担保都是我自己写的……)
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