甲酸(HCOOH)易挥发,熔点为8.6℃,电离常数K=1.8×10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。
I制取一氧化碳
(1)用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性,将甲酸与浓硫酸混合,甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是____ ;
实验时,不需加热也能产生CO,其原因是 。
(2)欲收集CO气体,连接上图中的装置,其连接顺序为:a→ (按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ一氧化碳性质的探究
资料:i常温下,CO与PdC12溶液反应,有金属Pd和CO2生成,可用于检验CO;
ii一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa
利用下列装置进行实验,验证CO具有上述两个性质
(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为 ;
为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用,G装置的作用是 ,
H装置中盛放的试剂是 。
(4)某同学为了证明“E装置中CO与NaOH固体发生了反应”,设计下列实验方案:
取固体产物,配成溶液,常温下测溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体
生了反应。
经小组讨论,该方案不可行,理由是 。
(5)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度
准确称取固体产物mg配成100mL溶液,取20.00mL溶液,加入指示剂,用
cmol•L-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次,平均消耗的体积为νmL。
已知:三种指示剂的变色范围如下所示。
甲基橙 酚酞 甲基红
指示剂应选用 ;产物中甲酸钠的纯度为 (用含m、c、v的代数式表示)。
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