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【由Na,Mg,Al,Fe,四种金属的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应生成0.5gH2,混合物中一定有?A.NaB.MgC.AlD.Fe刚上高中,将简单点,好理解点,谢谢】
 更新时间:2024-04-20 11:03:22
1人问答
问题描述:

由Na,Mg,Al,Fe,四种金属的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应生成0.5gH2,混合物中一定有?

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe

刚上高中,将简单点,好理解点,谢谢

阮贵华回答:
  0.5gH2即0.5molH   12.1g金属可以置换出0.5molH,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即(金属的相对原子质量)/(一个原子所能置换出H的个数)的平均值为24.2   以此计算,Na为23,Mg为12,Al为9,Fe为28,只有Fe的大于24.2,因此一定有Fe
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