小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸,又名草酸,是二元弱酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间.
①需要用___来酸化KMnO4溶液(填字母)A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸
褪色所需时间tA___tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式___.
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol/LKMnO4溶液装入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.
当___,证明达到滴定终点.
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下:
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是___.
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
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