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----高中化学题----将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100ml溶液.此溶液的50ml恰好与含有3.4gAgNO3的溶液完全作用.则MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是多少?x的值是多少?(要具体过程和结论,用物质的量算
 更新时间:2024-04-19 22:17:10
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问题描述:

----高中化学题----

将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100ml溶液.此溶液的50ml恰好与含有3.4gAgNO3的溶液完全作用.则MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是多少?x的值是多少?

(要具体过程和结论,用物质的量算)

冯国臣回答:
  X=6   理由:AgNO3+MgCl2——MgCl2+2AgCl   4.06g水合氯化镁配成100ml的溶液,用了50ml,也就是说,实际用了2.03g水合氯化镁与3.4g酸银反应.   3.4g硝酸银是0.02mol,那么MgCl2用了0.01mol   2.03除以0.01等于203,这是MgCl2.xH2O的分子量,在减去MgCl2的分子量95,等于108   108除以水的分子量18,就等于6了
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