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【高一“碱金属”的化学计算题1-2个正确选项!标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有:()A.0.5molCOB.0.125molCO2c.0.25molNA2CO3D.0.5】
 更新时间:2024-03-28 18:27:00
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问题描述:

高一“碱金属”的化学计算题

1-2个正确选项!

标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有:()

A.0.5molCOB.0.125molCO2c.0.25molNA2CO3D.0.5molNA2CO3

郭前进回答:
  选B.因为Na2O2是足量的,那么最后容器中剩的只有O2、Na2CO3和Na2O2.   根据C元素守恒:最后生成Na2CO3的物质的量=1mol.(标况下22.4L气体=1mol)   气体的质量=22.4*10/7=32g,即混合气体摩尔质量=32g/mol.   根据十字交叉法:444   32   2812   可得CO2的物质的量:CO的物质的量=1:3,则原混合气体CO2的物质的量=0.25mol,CO的物质的量=0.75mol.   再根据方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=点火=2CO2计算可求最后剩0.125molO2.
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