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【硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,分别与某些物质反应都可生成化合物X,则X是______?4、现有某实验室用剩的废水为无色澄清溶液,经检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化】
 更新时间:2024-04-19 23:17:37
1人问答
问题描述:

硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,分别与某些物质反应都可生成化合物X,则X是______?

4、现有某实验室用剩的废水为无色澄清溶液,经检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取该废水少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。请回答下列问题:

(1)该废液中一定含有一定不含有

(2)写出其中两个反应的方程式

(3)请你再设计一个实验,证明该无色澄清溶液中可能含有的物质是否存在。

高娜娜回答:
  第一题:   一定是钠盐   所以X是硝酸钠   Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaNO3   2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2(气体)+H2O   AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3   HNO3+NaOH=NaNO3+H2O   第二题:   现有某实验室用剩的废水为无色澄清溶液,经检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种.   首先没有CuSO4,因为CuSO4溶液是蓝色的.   此外Na2CO3和CaCl2是不能共存的,否则有Na2CO3+CaCl2=CaCO3(沉淀)+2NaCl,溶液是浑浊的.   现取该废水少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解.   那就说明溶液中不仅有SO42-,还有CO32-(BaCO3溶解于HNO3而BaSO4吧溶解)   所以原来的溶液中一定有Na2CO3,Na2SO4   一定没有CuSO4,CaCl2(因为有了Na2CO3)   可能含有NaCl   方程式如下   BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl   BaCl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaCl   2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+CO2(气体)+H2O   设计实验如下   在滤液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量.   将沉淀过滤,并取上层清液,滴加Ba(NO3)2,不再产生沉淀为止.此时再向滤液中滴加AgNO3溶液,如果有白色沉淀,那么原来的溶液就含有NaCl.   加Ba(NO3)2是除去SO42-和CO32-,防止他们干扰Ag+检验Cl-.
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