第一题:
一定是钠盐
所以X是硝酸钠
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaNO3
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2(气体)+H2O
AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
第二题:
现有某实验室用剩的废水为无色澄清溶液,经检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种.
首先没有CuSO4,因为CuSO4溶液是蓝色的.
此外Na2CO3和CaCl2是不能共存的,否则有Na2CO3+CaCl2=CaCO3(沉淀)+2NaCl,溶液是浑浊的.
现取该废水少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解.
那就说明溶液中不仅有SO42-,还有CO32-(BaCO3溶解于HNO3而BaSO4吧溶解)
所以原来的溶液中一定有Na2CO3,Na2SO4
一定没有CuSO4,CaCl2(因为有了Na2CO3)
可能含有NaCl
方程式如下
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaCl
2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+CO2(气体)+H2O
设计实验如下
在滤液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量.
将沉淀过滤,并取上层清液,滴加Ba(NO3)2,不再产生沉淀为止.此时再向滤液中滴加AgNO3溶液,如果有白色沉淀,那么原来的溶液就含有NaCl.
加Ba(NO3)2是除去SO42-和CO32-,防止他们干扰Ag+检验Cl-.