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高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性
 更新时间:2024-04-26 00:40:21
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问题描述:

高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性

邓宗咏回答:
  当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸性.
邓宗咏回答:
  还有什么不满意吗?希望有完美解答,谢谢
邓宗咏回答:
  是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液。
邓宗咏回答:
  根据电荷守恒原理,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)混合后,如果显酸性,那么c(H+)大于c(OH-),可以推断出c(NH4+)小于c(Cl-),由于氢离子主要是铵根水解出来的,而水解部分只占总体铵根离子的一小部分,所以Cl->NH4+>H+>OH-按照上面的关系等式,分析中性由于(H+)等于c(OH-),所以c(NH4+)等于c(Cl-),因此可以得出Cl-=NH4+>H+=OH-同样分析碱性,就可以得出相应结论。自己可以分析下。
邓宗咏回答:
  请问还有疑问吗?很开心为你解答,希望给完美解答,谢谢
邓宗咏回答:
  我的分析是这样 NH4Cl的水解小于 NH3*H2O的 电离 要使 NH4Cl溶液中的 H+ 离子 和 MH3*H2O 中的 OH-离子相等 必定 a 大于 b NH4Cl溶液看作是弱酸 NH3*H2O 看作一种较强的碱 类似于 pH = X 的 HAc 溶液 和 pH == Y 的 NaOH 溶液 (X + Y == 14) 等体积混合 应该显酸性  可是答案是碱性
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